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離子鍵

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2006-08-18

早在1916年已提出離子鍵理論。該理論認(rèn)為原子生成化合物的過程是電子從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子,分別變成具有稀有氣體單原子穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)的正、負(fù)離子,異號離子通過靜電引力形成了分子。原子間的這種鍵合作用稱為離子鍵。顯然離子鍵中正負(fù)離子分別是鍵的正負(fù)兩極,離子鍵是極性鍵。所形成的化合物是離子型化合物。典型的化合物有NaCl,CsCl等。通常認(rèn)為電負(fù)性相差△X1.7的金屬與非金屬元素間易形成離子鍵。由靜電引力

可知,離子電荷q q-越高,鄰近的正負(fù)離子核間距越小,引力越大,形成的離子鍵強度將越大。離子型化合物可以認(rèn)為是球型帶電體的正負(fù)離子有規(guī)則地相間地緊密堆積而成的晶體。因此每個離子不僅受其相鄰異號離子強烈吸引,還受更多層次的遠(yuǎn)程的靜電作用。因為每個離子都盡可能多地從不同方向吸引異號離子,因此離子鍵無方向性和飽和性。

 

 

 

 
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