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電極電勢(shì)

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2006-08-18

每個(gè)原電池都由兩個(gè)電極構(gòu)成。原電池能夠產(chǎn)生電流的事實(shí),說明在原電池的兩極之間有電勢(shì)差存在,也說明了每一個(gè)電極都有一個(gè)電勢(shì)。原電池的電動(dòng)勢(shì)E就等于這兩個(gè)電極的電勢(shì)差。但到目前為止,測(cè)定電極電勢(shì)的絕對(duì)值尚有困難。一般采用規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零來進(jìn)行比較,從而確定各電極的電極電勢(shì)的相對(duì)值。所謂標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是指電極反應(yīng)中有關(guān)的離子濃度為1mol·dm-3,氣體分壓為100kPa時(shí)電極的電勢(shì),用 表示。故標(biāo)準(zhǔn)氫電極為

Pt|H2100kPa|H 1mol·dm-3),

H H2=0.0000V。

的數(shù)值與電極反應(yīng)方程式的表達(dá)無關(guān),即

Zn2 2e Zn(作正極) Zn2 Zn=-0.7628V

Zn-Ze Zn2 (作負(fù)極) Zn2 Zn=-0.7628V

在溫度為298.15K,濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響根據(jù)熱力學(xué)的推導(dǎo)可用能斯特方程式表示。對(duì)應(yīng)于任意給定的電極反應(yīng)的半反應(yīng)式。

a(氧化態(tài))+ne- b(還原態(tài))

 

 

 

 
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