零族元素包括氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和氡(Rn)6種元素,因位于周期表的零族而得名。零族元素的原子最外層結(jié)構(gòu)是ns2np6,具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氦只有2個電子),所以化學性質(zhì)極不活潑。它們的單質(zhì)都是以單原子形式存在的氣體,無色、無嗅、無味,微溶于水,熔點和沸點都很低。根據(jù)國際純粹化學與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)的建議,過渡元素是指d-電子層中電子數(shù)小于10(或生成的離子其d電子數(shù)小于10)的一類元素。它們是周期表的IIIB族到IB族共9個縱行的元素(即不包括IIB族在內(nèi)的所有副族元素)。對于過渡元素的劃分分歧比較大,并有以下幾種觀點:①過渡元素包括周期表中從IIIB族到Ⅷ族共8個縱行的副族元素。(不包括鑭以外的鑭系元素和錒以外的錒系元素。)它們的共同點是電子逐個填充在3d、4d、5d軌道上。②過渡元素包括周期表中從IIIB族到IIB族共10個縱行的副族元素。這是因為鋅族元素(IIB)形成穩(wěn)定配合物的能力跟過渡元素很相似。③有時人們把過渡元素的范圍擴大到包括鑭系元素和錒系元素在內(nèi)的所有副族元素。過渡元素有以下共同特征:(1)過渡元素原子的電子層排布特點是最外層只有1~2個電子(Pd除外),最外層和次外層(除IB和IIB的次外層)都沒有填滿,增加的電子大多填充在d軌道上。其中鑭系元素和錒系元素的原子,增加的電子主要填充在倒數(shù)第三層的f軌道上。在化學反應中,過渡元素中的d電子參與形成化學鍵,所以常常表現(xiàn)可變化合價。最高化合價從IIIB族的 3價增加到Ⅷ族的 8價。在過渡元素的每個縱行中,元素的最高化合價一般體現(xiàn)在該縱行最下部的元素中。例如,在鐵、釕、鋨這一縱行里,已知最高價鐵是 6價,鋨是 8價。(2)過渡元素都是金屬,又叫過渡金屬。跟主族元素的金屬相比,它們有熔點高、沸點高、硬度高、密度大等特點,并有良好的延展性和高導電、導熱性。過渡元素之間或跟其他金屬之間容易形成合金。(3)過渡元素具有ns和np空軌道,以及(n-1)d的部分空軌道,還有較高的電荷/半徑比(即離子勢),容易形成穩(wěn)定的配位化合物。例如[Fe(CN)6]3 、[Au(CN)2]-等配離子。血紅素是Fe(Ⅲ)的配合物,維生素B12是Co(Ⅲ)的配合物。(4)大多數(shù)過渡元素的離子在水溶液中常呈現(xiàn)各種顏色,這跟它們的離子有未成對的d電子有關(guān)。