元素跟氫氧根形成的無(wú)機(jī)化合物叫氫氧化物。通常指顯堿性的金屬氫氧化物,如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化銅[Cu(OH)2]。從定義分析,非金屬元素跟氫氧根結(jié)合的化合物也稱氫氧化物,如硝酸HONO2、硫酸(HO)2SO2、原硅酸Si(OH)4等。因此,氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都可看作氫氧化物。從這個(gè)意義上講,氫氧化物可以顯酸性(含氧酸)、堿性(堿)或兩性(兩性氫氧化物)。兩性化合物偏堿性的常寫成堿的形式,如Zn(OH)2、Al(OH)3。兩性化合物偏酸性的常寫成酸的形式,例如H2GeO3。氫氧化物?蓪懗R(OH)n。當(dāng)元素R的化合價(jià)較高時(shí),氧化物的水化物易脫去一部分水,變成含水較少的化合物。例如,硫酸是由S(OH)6失去2分子水而變成H2SO4的,硝酸是由N(OH)5失去2分子水而變成HNO3的。各類氫氧化物的酸堿性決定于它發(fā)生堿式(Ⅰ處鍵斷裂)還是酸式(Ⅱ處鍵斷裂)離解。如果把R看作中心離子,計(jì)算R的離子勢(shì)()=電荷離子半徑比(Z/r)。隨著離子勢(shì)增大(即離子電荷Z增大,離子半徑r減小),R—O間鍵增強(qiáng),在水中容易發(fā)生酸式離解,否則容易發(fā)生堿式離解。