由不同種元素的原子間形成的共價鍵,叫做極性鍵。不同種原子,它們的電負性必然不同,因此對成鍵電子的吸引能力不同,共用電子對必然偏向吸引電子能力強(即電負性大)的原子一方,使該原子帶部分負電荷(δ-),而另一原子帶部分正電荷(δ )。這樣,兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻,形成有極性的共價鍵。鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度。根據(jù)兩種元素電負性差值△X可大體估計共價鍵的極性大小。一般認為:O<△X<1.7,形成極性鍵;△X>1.7形成離子鍵;△X=O形成非極性鍵。由此看來,非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間是個漸變過程?梢园央x子鍵看作極性最強的極性鍵,兩者既有本質差別,又沒有嚴格的界限。由極性鍵形成的分子可以是極性分子,也可以是非極性分子,取決于分子本身結構的對稱性。