能夠引起反應(yīng)的分子間(或離子間)的相互碰撞,叫做有效碰撞。碰撞理論認(rèn)為,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)必先有分子碰撞,但不是每次碰撞都能引起反應(yīng)的。例如,在500℃,101kpa的條件下,濃度為10-3mol/L的碘化氫氣體中,分子間相互碰撞次數(shù)高達(dá)3.5×1028次/升·秒,但在單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)卻少得多,因此碘化氫分子要分解成氫分子和碘分子,不會瞬時完成。能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子,然而活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。反應(yīng)物分子間發(fā)生有效碰撞,必須同時滿足兩個條件:一是反應(yīng)物分子必須有足夠動能,達(dá)到活化分子具有的最低能量;二是反應(yīng)物分子必須按一定方向互相碰撞,即“碰撞得法”,才能引起舊鍵斷裂,形成新鍵。前者是能量因素,后者是空間因素。