在一定溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物濃度指數(shù)冪的乘積跟反應(yīng)物濃度指數(shù)冪乘積的比，叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。對一般的可逆反應(yīng)mA nB pC qD，在一定溫度下的平衡常數(shù)Kc可表示為

表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的值，不能用任一時刻的濃度值。所以平衡常數(shù)Kc不隨反應(yīng)物或生成物濃度而變，但隨溫度的改變而改變。有氣體參加的反應(yīng)，可用氣體分壓的指數(shù)冪表示，寫成K_p。有固體物質(zhì)參加的反應(yīng)，固體濃度可以不寫，因?yàn)榉肿娱g碰撞只能發(fā)生在固體表面，固體濃度可視為常數(shù)。稀溶液中的水分子濃度也可以不寫。因?yàn)樗�的摩爾濃度�?span lang="EN-US">1000/18＝55.5mol/L（稀溶液的密度近似等于1g/cm³），也是一個常數(shù)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式跟反應(yīng)方程式的書寫形式有關(guān)。平衡常數(shù)K值的大小，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示平衡時生成物濃度對反應(yīng)物濃度的比越大，即反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會使平衡移動，因此不會改變平衡常數(shù)。