在滴定實驗操作中，當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)反應(yīng)完全，兩者的物質(zhì)的量正好符合滴定反應(yīng)所表示的化學(xué)計量關(guān)系時，這一點稱為化學(xué)計量點，簡稱計量點。相當(dāng)于俗稱的等當(dāng)點。運用定義，可以用一般的摩爾比來計算。例如，在滴定反應(yīng)αA bB=cC dD中，根據(jù)反應(yīng)時的計量關(guān)系，可以求得：

分別是物質(zhì)A和B的摩爾濃度。在酸堿滴定中，到達(dá)計量點溶液不一定都是中性的，要看中和后生成鹽的性質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和滴定，到計量點時溶液呈中性。強(qiáng)堿滴定弱酸（或強(qiáng)酸滴定弱堿），因生成的鹽要水解，在計量點時溶液呈堿性（或呈酸性）。