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電離平衡常數

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2006-08-16

弱電解質AB在水溶液里達成電離平衡后,溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積([A ]·[B-])跟溶液中未電離的分子濃度([AB])的比值,叫做該弱電解質的電離平衡常數,簡稱電離常數,用K電離表示。

電離平衡常數只隨溫度的變化而改變,不隨參與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。K電離表達式中的各濃度指平衡時的濃度。通常都用在25℃的電離常數來討論室溫下各種弱電解質溶液的平衡狀態(tài)。多元弱酸是分步電離的,它的每一步電離都有相應的電離常數,通常用K1K2、K3等表示。它們的關系是K1K2K3,一般都要相差104~105倍。硫酸是強電解質,但它在水溶液中是分級電離的。它的K2=1.20×10-2

 

 

 

 
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