滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。滴定最基本的公式為： 

c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2 

其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應(yīng)方程序中的系數(shù)。 

原理

滴定過程需要一個(gè)定量進(jìn)行的反應(yīng)，此反應(yīng)必須能完全進(jìn)行，且速率要快，也就是平衡常數(shù)、速率常數(shù)都要較大。而且反應(yīng)還不能有干擾測(cè)量的副產(chǎn)物，副反應(yīng)更是不容許的。 

在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管里，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)溶液，它的濃度是與不易變質(zhì)的固體基準(zhǔn)試劑滴定而測(cè)得的。 

反應(yīng)停止時(shí)，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。 

根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分為以下種類： 

酸堿中和滴定（利用中和反應(yīng)） 

氧化還原滴定（利用氧化還原反應(yīng)） 

沉淀滴定（利用生成沉淀的反應(yīng)） 

絡(luò)合滴定（利用絡(luò)合反應(yīng)） 

指示劑

滴定反應(yīng)需要靈敏的指示劑來指示反應(yīng)的完成。指示劑在反應(yīng)完成時(shí)，會(huì)迅速變成另一種顏色。這樣實(shí)驗(yàn)者就可以根據(jù)指示劑的變色來確定反應(yīng)的終止。 

中和滴定的指示劑是有機(jī)弱酸或弱堿，它們的變色范圍在等電點(diǎn)附近。如弱酸的變色（以HIn代表）： 

HIn (酸色形) = H+ + In-(堿色形) 

指示劑一般有兩種形態(tài)，兩種形態(tài)呈現(xiàn)不同的顏色。指示劑在變色范圍內(nèi)呈現(xiàn)過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態(tài)。 

由于在變色范圍時(shí)會(huì)發(fā)生“突躍”現(xiàn)象，顏色會(huì)變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時(shí)，只需讓反應(yīng)完成時(shí)的pH值落在突躍范圍內(nèi)即可，不必苛求準(zhǔn)確。 

其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應(yīng)物有靈敏反應(yīng)的物質(zhì)。當(dāng)反應(yīng)物消耗完畢時(shí)，指示劑就會(huì)變色。甚至有些反應(yīng)物也可以作為指示劑，如高錳酸鉀。