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pH值，也稱(chēng)氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。
水的電離
這個(gè)概念在1909年由丹麥生物化學(xué)家Søren Peter Lauritz Sørensen首次提出。p代表德語(yǔ)Potenz，意思是力量或濃度，H（hydrogen ion）代表氫離子（H+）。
通常情況下（25℃、298K左右），pH值越趨向于0表示溶液酸性越強(qiáng)，越趨向于14表示溶液堿性越強(qiáng)，當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)ph>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液為中性。
pH值在計(jì)算中，[H+]指的是溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度（有時(shí)也被寫(xiě)為H3O+ ]，水合氫離子的物質(zhì)的量濃度）。
pH表示溶液中氫離子的濃度c（H+）,并用其判斷溶液的酸堿度，但是實(shí)際上溶液中的氫離子濃度是沒(méi)辦法測(cè)量的，所以國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）從操作上定義了pH≈-lg[c（H+）/（mol/L）]，并列表規(guī)定了參考pH標(biāo)準(zhǔn)值。由于pH是從操作上定義的，所以一般認(rèn)為pH是沒(méi)有單位的。
pH的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 -lg[H+] ,而且在數(shù)學(xué)上,自然對(duì)數(shù)的負(fù)值用p表示，由于pH的特殊性及規(guī)定和表達(dá)式等，一般pH的寫(xiě)法只有 p小寫(xiě)，H大寫(xiě) 符合規(guī)范，像ph，PH，Ph等等寫(xiě)法都是不規(guī)范的寫(xiě)法！
那么你知道pH里面p為什么是小寫(xiě)而H是大寫(xiě)嗎？
“pH”中的“H”代表hydrogenion氫離子（H+）這個(gè)已經(jīng)毫無(wú)疑問(wèn)，但是p的來(lái)源卻存在爭(zhēng)議，莫衷一是。
第一種稱(chēng)p代表德語(yǔ)“Potenz”，意思是力度、強(qiáng)度，一說(shuō)代表法語(yǔ)puissance，同樣是“力度，強(qiáng)度”的意思；
第二種稱(chēng)pH代表拉丁文“pondus hydrogenii”，即“quantity of hydrogen（氫的量）”，一說(shuō)是拉丁文中potentia hydrogenii (capacity of hydrogen), 對(duì)應(yīng)英文中的potential hydrogen。
第三種認(rèn)為p只是提出者索倫森隨意選定的符號(hào)，因?yàn)樗灿昧藂。
如今的化學(xué)界都是把p加在無(wú)量綱量前面表示該量的負(fù)對(duì)數(shù)，所以p要用小寫(xiě)。H表示是氫離子，因?yàn)闅涞脑胤?hào)是H，因此要大寫(xiě)！
